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下列說法正確的是

A．反應2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH<0

B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，H₂CO₃分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中

D．在合成氨工業中，移走NH₃可增大正反應速率，提高原料轉化率

正確答案：A
A、該反應△S<0,△G<0,則ΔH<0；
B、不正確，OH^―濃度升高；
C、不正確，NaHCO₃水解后有H₂CO₃分子存在于堿性溶液中；
D、在合成氨工業中，移走NH₃可提高原料轉化率，但氨濃度降低，正反應速率變慢。

練習冊系列答案

花山小狀元學科能力達標初中生100全優卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)

pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P₂與開始反應時的壓強P₁之比，P₂∶P₁=
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀

沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為（填序號），溶液②中c(Cl^-)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：N

N的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質的量分數為25％，則N₂的轉化率為   。
②當溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質的量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為____________
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值　　　　　（填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　（填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　（填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應X(g)

4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是

A．第6

后，反應就終止了

B．

的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，

的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，用化學方程式表示其原因；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因；
（3）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N₂O₄的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．2.0體積的NH₃

D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

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