【題目】下列物質均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（ ）
A.SO2B.Na2O2C.O3D.新制氯水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。
(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為________(用代數式表示)。
[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應轉移電子的物質的量為____________mol。
（2）為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：
則實驗中應選擇的條件為________________________。
（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為________________________。
（4）工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為______________________________________。
（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時產生碲粉的電極反應式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是
A. 含有兩種溶質
B. 只含有一種溶質
C. 只含有碳酸鈉
D. 有碳酸鈉和碳酸氫鈉
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【題目】（題文）一定量的濃硝酸與足量銅完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積的O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是
A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L
C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應過程中轉移的電子為0.3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，其結構簡式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是
A. 該烴是苯的同系物B. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
C. 該烴的一氯代物最多有四種D. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
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【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。
（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
① 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
② 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體
③用圖3所示裝置從CH3OH與C4H9OH的混合物中分離出甲醇
④用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
⑤用甲裝置實驗室制取乙炔 ⑥乙裝置下層CCl4、上層水漏斗在CCl4層，吸收HCl氣體
⑦用丙裝置測量氣體可以減少誤差 ⑧用丁裝置加熱融化NaOH固體
⑨用戊裝置測量產生氣體的體積
A. ①③⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質R的一種工業(yè)用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
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