【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A.H和D互為同位素B.鄰二甲苯存在同分異構體
C.乙烷與丙烷為同系物D.金剛石、石墨和C60為同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中，不正確的是( )
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B.工業上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬單質
D.越活潑的金屬越難冶煉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:
已知: FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe(OH)3。
回答下列問題:
(1)試劑a是________，過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。
(2)濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子:___________
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質名稱)，證明Fe存在的現象是__________。電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶被與銅反應的離子方程式:______。
(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現象是___________。
(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾被中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。計算該樣品中Fe元素的質量分數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）
A. .Cr：[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6
C. K+：1s22s22p63s23p6 D. S：1s22s22p63s23p4
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【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④
D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前>N后
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（ ）
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設取時．發生的主要反應如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發生反應的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。
(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數為________(用含c、m、V的代數式表示)。
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