Question

（2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是

C

．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是

2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

強

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是

NaOH是強堿，Fe（OH）₃是弱堿

（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是

．
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是

CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O

．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是

2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，根據元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉．
①根據題意知，焰色反應的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，活潑金屬采用電解法冶煉；
②高溫下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣；
③反應越容易，金屬的金屬性越活潑，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等；
（2）①若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②反應I的另一種產物為有機物，碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水；
④氯氣、水、碳酸鈣反應生成氯化鈣、次氯酸和二氧化碳．

解答：解：（1）①反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，根據元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；
②通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
③根據反應條件知，鈉的金屬性比鐵強，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等，
故答案為：強；NaOH是強堿，Fe（OH）₃是弱堿；
（2）①若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②反應I的另一種產物為有機物，碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應方程式為：CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O，
故答案為：CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O；
④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，
離子反應方程式為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故答案為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑．

點評：本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質，同時考查學生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質是解本題的關鍵，注意思考問題時不僅要考慮無機物還要考慮有機物，防止考慮問題的片面性，難度較大．