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下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極	B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極	D．電解稀硫酸制H₂、O₂時，銅作陽極

試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，A正確；粗銅精練時，粗銅做陽極，B不正確；在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極，C不正確；D不正確，應該用石墨做陽極，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確電化學的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說法中正確的是（　　）

A．加入固體Mg（OH）₂，可以增大溶液中鎂離子的濃度

B．溶度積常數表示式：K_SP=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²

C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）₂的溶解量

D．升高溫度，不會影響溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種充電電池放電時的電極反應為：H₂+2OH^-－2e^－=2H₂O NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂+OH^－
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是( )

A．H₂O的還原	B．NiO(OH)的還原
C．H₂的氧化	D．Ni(OH)₂的氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______ ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是；陰極材料是；
陽極泥為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O
放電時正極的電極反應式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______g，消耗H₂SO₄物質的量________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據新華社2009年5月9日電，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發展新能源汽車，支持節能、環保、安全等關鍵技術開發，為我國社會經濟可持續發展打下良好基礎，為今后改善環境、提升民眾的生活質量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H₂SO₄、KOH為介質的氫氧燃料電池負極電極反應相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe₂O₄為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe₂O₄

MnFe₂O₄_－X＋(X/2)O₂
則第二步反應的化學方程式為 (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是。

A．放電過程中整個體系內KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H₂O+e^—＝Ni(OH)₂+OH^—
D．放電時，電池反應為2H₂+O₂→2H₂O
（2）熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量（燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態），下表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數據。已知：管道煤氣（47g/m³H₂、625g/m³CO）價格為1.00元/m³，天然氣（714g/m³CH₄）的價格為2.50元/m³。