Question

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3mol SO₂和1mol O₂，同時發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在相同溫度下達到平衡．若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO₂的轉化率為10%，則下列說法中正確的是（　　）

A、反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大

B、達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少

C、乙容器中SO₂的轉化率大于10%

D、平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2：1：2

Answer 1

分析：A、反應是氣體體積減小的反應，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲；
B、甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，達到平衡的時間短；
C、甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，相當于對甲容器平衡增大壓強，平衡正向進行，乙容器中二氧化硫轉化率大于甲容器；
D、依據平衡三段式列式計算甲容器中平衡物質的量，乙容器中相當于對甲增大壓強分析；

解答：解：A、反應是氣體體積減小的反應，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率乙大于甲，故A錯誤；
B、甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，達到平衡的時間短，達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器多，故B錯誤；
C、甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，相當于對甲容器平衡增大壓強，平衡正向進行，乙容器中二氧化硫轉化率大于甲容器，乙容器中SO₂的轉化率大于10%，故C正確；
D、甲容器中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
          3          1        0
         0.3        0.15      0.3
          2.7       0.85      0.3
乙容器中相當于增大甲容器中平衡體系的壓強，平衡正向進行，平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比和起始量，轉化率等有關，不一定為2：1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關鍵．