Question

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg 2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點燃。

求：（1）在足量CO2氣體中，反應結束后所得固體的質量。

（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，則最終固體的質量為_______克。

 

Answer 1

（1）11.5 g（2） 10

【解析】

試題分析：（1）Mg和CO2反應的化學方程式為：CO2 + 2Mg 2MgO + C n(Mg)=6 g /24 g·mol-1=0.25 mol ，m(MgO)=0.25 mol×40 g·mol-1=10 g；m(C)=0.25 mol /2×12 g·mol-1=1.5 g 所以固體總質量為：10 g +1.5 g =11.5 g （2）活動性O2> CO2。若反應后O2有剩余，說明只發生了反應：O2 + 2Mg 2MgO。n(Mg)=6 g /24 g·mol-1=0.25 mol ，m(MgO)=0.25 mol×40 g·mol-1=10 g。

考點：考查Mg的化學性質及反應的先后順序的知識。