Question

【題目】在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發生引發中毒的事故。

（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： 。

（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數為 。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式 。

（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：

①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為 。

②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液(填序號)

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe(NO3)3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇

Answer 1

【答案】

（1）第3周期ⅦA族 ；

（2）

（3）ClO-+H2O HClO+OH- ；10-6.4 ； ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O

（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ；②d

【解析】

試題分析：（1）氯的原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，則應位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA 族；

(2 )次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為，故答案為：；

（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液顯堿性，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2OHClO+OH-，Kh==，則Ka=═10-6.4，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2OHClO+OH-；10-6.4；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（4）①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，②為抑制K2FeO4的水解，應在堿性條件下洗滌，可用CH3COONa，為防止K2FeO4的溶解，可用異丙醇洗滌，故答案為：d。