Question

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價與其最低負價的代數和為6；A、C、D次外層電子數都是8個，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：A

Cl

  B

C

 C

S

（2）DA的電子式為

．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是

K

（填元素符號）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物所對應的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填化學式，下同 ），堿性最強的是

KOH

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素．
故A為氯元素，B為碳元素；C為硫元素；D為鉀元素．
（1）由上述分析可知，A為Cl；B為C；C為S．
故答案為：Cl、C、S．
（2）A為氯元素，D為鉀元素，DA為KCl，由鉀離子與氯離子構成，電子式為．
故答案為：．
（3）電子層越大原子半徑越大，同周期原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑K＞S＞Cl＞C．所以四種元素原子半徑最大的是K．
故答案為：K．
（4）非金屬性越強，最高價氧化物所對應的水化物中酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，所以HClO₄酸性最強．金屬性越強，最高價氧化物所對應的水化物中堿性越強，K的金屬性最強，所以KOH堿性最強．
故答案為：HClO₄；KOH．

點評：考查結構與位置關系、電子式、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．