Question

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）="=" 0時，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）="=" 10 mL時，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

Answer 1

D

解析試題分析：草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，這說明HC₂O₄^－的水解程度小于HC₂O₄^－的電離程度，但電離是不徹底的，所以溶液中氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確；當V（NaOH）="=" 10 mL時，二者恰好反應時生成草酸鈉，水解溶液顯堿性。根據電荷守恒可知c（H⁺）＋c（Na^＋）=" 2" c（C₂O）+ c（HC₂O）＋c(OH^－),如果V（NaOH）< 10 mL，則溶液就可能顯中性，則c（H⁺）＝c(OH^－)，所以c（Na^＋）="=" 2 c（C₂O）+ c（HC₂O），即B、C都不正確，選項D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較以及溶液酸堿性的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于調動學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。