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【題目】表1是元素周期表的一部分：

25℃時，用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A. 通過分析可得表格中a <7，b=7

B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C. 由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1

【答案】D

【解析】A. 由HX溶液的pH值可得，HX為弱電解質，則NaX的水溶液pH值大于7，A錯誤；B. HZ屬于強電解質，稀釋100倍后，其pH值增加至3，與HX溶液pH值相同，B錯誤；C. 氫化物酸性取決于電離出氫離子的難度，而不是非金屬性強弱的比較，C錯誤；D. 根據物料守恒，Y元素的物質的量濃度總和等于加入的Na2Y的物質的量濃度，D正確。故選擇D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。

已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知Te02微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

(1)“堿浸”時所用的試劑是 ___（填化學式）。

(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

(3)“沉碲”時，緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，將SO2通入TeC14酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____。

(5) 25℃時，亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填離子濃度表達式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“堿性”，“中性”）理由是____（寫出利用平衡常數汁算及推理過程).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。

(2)操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為___________________(填化學式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為____________________。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______________，判斷依據是_______________。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。

請設計實驗方案加以鑒別___________________________。

(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為____________。除去工業廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。