【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ，達到化學平衡狀態后進行如下操作，有關敘述錯誤的是
A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉化率比原平衡低
B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動
C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol He，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動
D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動，但H2最終的轉化率與原平衡一樣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和
溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發現電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是
A. 圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池
溶液的質量增加5.6g
B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨
電極的電極反應式相同
C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
D. 圖2中電子流向為
電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→
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【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經常出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.斷電時，犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕
B.通電時，陽極上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+
C.斷電時，鋅環上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+
D.鐵帽上加銅環也能防止鐵被腐蝕
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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
請回答下列問題：
（1）甲圖中C元素的中子數為7，其原子符號為_____，元素I與G同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。
（2）F、G、H元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為_______________（用化學式表示）
（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為_________，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒, Y與O2發生置換反應的化學方程式為_________。
（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，恢復至室溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式__________。
（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。
①溶液a和b分別為_____，___（填化學式）。
②溶液c中的離子方程式為_________。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因_________。
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【題目】由A制備F的一種合成路線如圖：
已知：
（1）A的化學名稱為___，D中官能團的名稱是___。
（2）②、⑤的反應類型分別是___、___。
（3）②的反應條件是___，有機物X的結構簡式為___。
（4）反應⑤的化學方程式為___。
（5）芳香化合物H是D的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有___種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結構簡式為___。
a.能發生銀鏡反應b.含有－C≡CH結構c.無－C≡C－O－結構
（6）設計由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物
的合成路線：(無機試劑任選)___。
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【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 
水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵
B. 
冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合
C. 
H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多
D. 
K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學式為KO2
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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