【題目】下列關于元素周期表的敘述不正確的是
A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質均能與水反應
C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C. 已知2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發進行
D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：
容器 編號 | 溫度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。
（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。
（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q2
c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態HgCl2是分子晶體，為非電解質
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：
A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是
(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN
(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，
90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OH
CH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優點是：①原料無爆炸危險 ；②原料都是無毒物質；③沒有副產物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是（ ）
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 分散系Ⅱ為膠體
C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)
D. 兩分散系的本質區別是是否有丁達爾現象
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________。
（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優點為___________。
（4）組裝好實驗裝置后應先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為____________________________。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為__________________________。
（6）滴定終點的現象是________________________________________。
（7）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為____________。
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【題目】乙烯是重要的工業原料，下列有關乙烯的敘述不正確的是（ ）
A.可與水發生加成反應
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在一定條件下能夠發生加聚反應生成聚乙烯
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