Question

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑，請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是（圖1）

 

（填寫字母標號）．
（2）實驗室用1.0mol?L^-1的硫酸配制0.10mol?L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和

 

．
（3）用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應的還原產物，則裝置②、③中試劑依次為

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）根據濃硫酸具有腐蝕性、強氧化性進行分析；
（2）配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器；
（3）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，結合二氧化硫的性質檢驗及完成處理方法進行解答．

解答：解：（1）濃硫酸具有腐蝕性，適合貼上的圖標是圖中的C；濃硫酸具有強氧化性，應該貼上B氧化劑，
故答案為：BC；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟可知，配制溶液時用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶等儀器，還缺少100 mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可選用品紅檢驗，因二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，可用氫氧化鈉吸收，
故答案為：品紅溶液（或溴水，或酸性高錳酸鉀溶液等）；氫氧化鈉溶液．

點評：本題綜合考查濃硫酸的性質，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握濃硫酸的性質，難度不大．