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從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到的產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是。
（2）已知某溫度下Mg( OH)₂的Ksp ="6.4" xl0^－12，當溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH^－）≥ mol·L^－1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

（1）取最后一次洗滌液少量，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現沉淀，則洗滌干凈。
（2）8×l0^－4（3）KCl·MgCl₂·6H₂O

解析試題分析：（1）該題關鍵詞是“最后一次”洗滌液，加入“硝酸酸化的硝酸銀溶液”，現象、結論不可缺少；
（2）Ksp= c(Mg²⁺) ×c²(OH^－)= 1.0×10^－5×c²(OH^－)=" 6.4" ×l0^－12 c(OH^－)=8×l0^－4mol/L，當溶液中
c(OH^－) ≥8×l0^－4mol/L，可以認為Mg²⁺已沉淀完全；
（3）由步驟②得，m(Mg (OH)₂)=" 0." 580g，n(Mg (OH)₂)=" 0." 580÷58=0.01mol
由步驟③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol
n(MgCl₂)="0.01mol" n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol
n(H₂O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol
x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6
樣品的化學式為KCl·MgCl₂·6H₂O
考點：考查工業測定物質組成中的有關實驗操作、計算等內容。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂雜質），生產CuCl的工藝流程如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Cu(OH)₂	5.6	6.7
Al(OH)₃	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl₂^－，CuCl₂^－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ為調節溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO₂可生成CuCl₂^－，請寫出反應的離子方程式：                   。
（5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常溫下，已知CuOH的K_SP為1.0×10^－¹⁴，則Cu⁺+H₂O

CuOH + H⁺的平衡常數為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

人體血液里Ca²^＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L^－¹標準KMnO₄溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO₄溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

經過計算，血液樣品中Ca²^＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標準溶液測定Cl^－為例：
終點前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點時：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時,用0.2000 mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L^-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L^-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果          （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)[來	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)[來	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設為c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
實驗內容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數據計算c(I₃^—)
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達滴定終點時的現象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ba(NO₃)₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。