Question

【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，A錯誤；B．由圖像可知，a點(diǎn)的二氧化氮體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，B正確；C．根據(jù)平衡常數(shù)可知，a、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深，C錯誤；D．升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，D錯誤；答案選B。