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下列說法正確的是

A．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中，銅和鐵均為副族元素

B．¹⁰Be和⁹Be是中子數不同質子數相同的同種核素

C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得電子能力強于Y原子

D．短周期的同主族元素原子序數差值可能為2、8、10

試題分析：A、鐵是第Ⅷ族元素，不是副族，A不正確；B、¹⁰Be和⁹Be是中子數不同質子數相同的不同種核素，二者互為同位素，B不正確；C、元素X位于元素Y的上一周期，氮X原子得電子能力不一定強于Y原子，例如鈉是第三周期元素，F是第二周期元素，F的得電子能力強于Na的，C不正確；D、由于周期表中每一周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32（排滿后），所以短周期的同主族元素原子序數差值可能為2、8、10，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族，甲與乙的原子序數之和等于戊的原子序數。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：丁>丙>乙>甲

B．氣態氫化物的穩定性：甲>乙

C．甲與丙形成的化合物僅有一種

D．丙、丁、戊的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子的核外電子數和電子層數相等
B	基態原子價電子排布為nsⁿnpⁿ
C	氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽
D	基態原子電子排布有2個未成對電子
E	位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F	與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基態原子的核外電子排布式是                 。
（2）六種元素中，電負性最大的元素是         （填元素符號），D的一種核素原子核內有10個中子，該核素的符號是             。
（3）E₂D₂的電子式是         ，BD₂的晶體類型為         。化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業上由丙和丁在高溫下反應生產F的單質，寫出該反應的化學方程式：                               。
（4）在2L密閉容器中加入3molA₂和一定量C₂發生反應：3A₂+C₂

2CA₃△H＜0，反應10min達到平衡，生成0.2molCA₃。
①該反應平衡常數表達式為（各物質均寫化學式）K＝
②從起始到平衡，以C₂濃度變化表示的平均反應速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號“3p”沒有給出的信息是

A．能級

B．電子層

C．電子亞層

D．電子云在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

（1）h的最外層有____種運動狀態的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發生反應的離子方程式為____________。
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子 b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質的熔點高于f單質 d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．NH₄⁺中質子數和電子數相等

B．乙醇比乙二醇的沸點低

C．乙炔與苯的實驗式均為CH

D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)

KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：

時間（h）熔出率溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

①分析數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是（填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）是工業上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層的2 倍，Z^2-比X^－多8個電子，W原子的最外層電子數是Z原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性

D．化合物Y₂X₄能發生加成反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數依次增大。其中A、E的單質在常溫下呈氣態，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業上常用電解法制備C、D、E的單質
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生化學反應
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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