【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是
（1）和金屬鈉作用時，斷裂______
（2）和濃硫酸共熱至170 ℃時，斷裂______
（3）和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂_______
（4）在銅催化下和氧氣反應時，斷裂_____
（5）與氫鹵酸反應時，斷裂______
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298K時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，
則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是 ；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數
K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
（1）下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=____。
(2)能說明該反應己達到平衡狀態的是_____（填字母序號，下同）。
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O2 ）
d．容器內氣體的密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是_____。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：
（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：
I、 ；II ；III、2HI
H2＋I2
（2）整個過程中起到了催化作用的物質是 （寫化學式）。
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態判斷依據的是 。
①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空。
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。
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【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。
（2）現有化合物：
①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。
（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJmol-1
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參 與大氣循環．寫出該反應的熱化學方程式___________________________；
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示．
①T℃時該化學反應的平衡常數K=____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動；(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；
(二)SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關健。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式是________________；
（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。
①寫出物質A的化學式_________，陽極的電極反應式是________________；
②該電解反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為 ，正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。
① 當反應達到平衡時， A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）
③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g） 
Cl2（aq） K1=10－1.2
Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1
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