Question

過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化物樣品的組成，進行了如下實驗。

①稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下的體積為33.6 mL。

②另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.020 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化學方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)計算樣品中的CaO₂的質量分數。

(2)計算樣品中的CaO₂·xH₂O的x值。

Answer 1

解：(1)2CaO₂2CaO+O₂↑

w(CaO₂)=×100%=80%

(2)n(CaC₂O₄)=n(Ca²⁺)=31.0×10^-3L×0.020 0 mol·L^-1×5/2=0.001 55 mol

其中CaO₂所含的n(Ca²⁺)==0.001 33 mol

m(CaO)=(0.001 55 mol-0.001 33 mol)×56.0 g·mol^-1=0.012 g

[0.12 g-(0.12 g×80%)-0.012 g]/18 g·mol^-1：0.001 33 mol=x：1  x=0.5