Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.3NA

B．常溫常壓下，0.1mol Na2O2與CO2完全反應轉移電子數為0.1NA

C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、高溫下鐵與水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂，因此0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為N_A，A不正確；B、過氧化鈉與CO₂反應的方程式為2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，在反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。其中氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，因此1mol過氧化鈉在反應中轉移1mol，則常溫常壓下，0.1mol Na₂O₂與CO₂完全反應轉移電子數為0.1N_A，B正確；C、銅與濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應。50mL18.4mol·L^－1濃硫酸的物質的量＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目小于0.46N_A，C不正確；D、合成氨的反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，因此某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于0.6N_A，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏伽德羅常數的計算