Question

【題目】在2L恒容恒溫密閉容器中，起始時按下表的量投入（容器中固體體積可忽略不計）物質，發生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），該反應的平衡常數與溫度的關系為lgK = （5003/T ）—6.977。

下列說法正確的是

A. 正反應為吸熱反應

B. CO2 的平衡轉化率：容器II = 容器III

C. H2S的平衡濃度：容器I = 容器III

D. 若容器I達平衡時，CO2的轉化率為90%，則該溫度下反應的平衡常數K=900

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：因為該反應的平衡常數與溫度的關系為lgK = （5003/T ）—6.977，當溫度升高后，K減小，所以該反應為放熱反應。在2L恒容恒溫密閉容器中，起始時按表中的量投入（容器中固體體積可忽略不計）物質，發生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），由于該反應是一個氣體分子數不變的反應，雖然水蒸氣的投料不同，但是水蒸氣不影響化學平衡，所以表中的3次不同的投料所達到平衡狀態是等效的。A. 因為該反應的平衡常數與溫度的關系為lgK = （5003/T ）—6.977，當溫度升高后，K減小，所以該反應為放熱反應，A不正確；B. 容器II 和 容器III達到等效平衡，但容器III的起始投料有生成物，所以兩容器中CO2 的平衡轉化率不相同，B不正確；C. 容器I 和 容器III中投料除水蒸氣不同外，其他投料是相當的，容器I 和 容器III達到等效平衡，容器I 和容器III 中H2S的平衡濃度相同，C正確；D. 若容器I達平衡時，CO2的轉化率為90%，則CO2的變化量為0.10mol，CO2的平衡量是0.01mol，CO2的平衡濃度為0.005mol/L，H2S的平衡量為0.09mol，H2S的平衡濃度為0.045mol/L，則該溫度下反應的平衡常數K=，D不正確。本題選C。