Question

下圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態氫化物的形成過程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。

	序號	條件		現象	結論
		溫度／℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
	2	20	A	緩慢產生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產生大量氣泡
	5	20	無	緩慢產生極少量氣泡

 
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究________________對該反應速率的影響。
實驗2的催化劑A是___________________。
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是_________________，發生反應的化學方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實驗結論是：__________________________________________________。

Answer 1

（10分，化學方程式2分，其余每空1分）（1）Na    Ar
（2）（3）Na>S>F （4）①溫度   ②FeCl₃溶液   ③20
④  ⑤在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應速率。

解析試題分析：根據元素在周期表中的相對位置，元素①～⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar。
（1）同周期自左向右金屬性逐漸降低，同主族自上而下，金屬性逐漸升高，所以在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是Na。最不容易形成化合物的元素是稀有氣體元素Ar。
（2）氯元素的氣態氫化物是氯化氫，含有共價鍵的共價化合物，其形成過程可表示為。
（3）同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na>S>F。
（4）①第一組中不同的是溫度，因此實驗目的是：相同條件下，探究溫度對該反應速率的影響。要探究溫度對電反應速率對影響，則其它條件都是相同的，因此A是氯化鐵溶液。
②第二組實驗中中不同的催化劑，因此是探究催化劑對反應速率影響的，因此實驗4的溫度t仍然是20℃，反應的化學方程式是2H₂O₂MnO2 2H₂O＋O₂↑。根據實驗現象可知，加入催化劑后，能快速的產生大量氣泡，所以 結論就是在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應速率。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷；外界條件對反應速率影響的實驗探究
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，也有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。