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某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性：K₂Cr₂O₇>Cl₂，則下列說法不正確的是
(　　)

A．Cl₂是該反應的氧化產物

B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質的量之比為1∶14

C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol

D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl₃

　根據題中提供的反應物與生成物及氧化性：K₂Cr₂O₇>Cl₂，得出該反應的化學方程式為K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O。Cl₂是該反應的氧化產物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6，B項錯誤；當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol，C項正確；CrCl₃為還原產物，依據氧化還原反應規律，可知還原性： HCl>CrCl₃，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少

B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H^＋生成的H₂多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe²^＋，Fe³^＋與Br₂誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br₂不能氧化Fe²^＋，Fe³^＋的氧化性大于Br₂，產生上述現象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：Br₂將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，Fe³^＋的氧化性小于Br₂，產生上述現象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)氧化性：Br₂＞Fe³^＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是。
(5)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有

的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 今有H₂、Cl₂混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為 mL。為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl₂的是________。

A．飽和食鹽水	B．Na₂SO₄溶液
C．NaOH溶液	D．濃硫酸

（2）能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是_______________________。
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：I₂>Cu²^＋>SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．相同條件下，溶液中Cu²^＋、Fe³^＋、Zn²^＋的氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入。
②檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC1₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設計簡單實驗證明上述解釋：。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl^一、Br^一、I^一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^一、I^一的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物質的量濃度之比為( )

A．5:15:4

B．5:12:4

C．15 : 30 : 8

D．條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
I	打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a	A中溶液變為紅棕色。
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H₂O₂溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。

請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是                              。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式                   。
（5）由上述實驗得出的結論是                                               。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是                                                                 。
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
                                                                       。

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