Question

【題目】某無色溶液可能由、、、、、、、、中的若干種組成。為了確定該溶液的成分, 進行如下實驗：

① 取少量該溶液加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液;

② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現白色沉淀甲;

③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出現白色沉淀乙。

根據上述實驗回答下列問題:

（1）溶液中一定不存在的離子是___________________；

（2）—定存在的離子是______________________；

（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；

判斷乙成分的方法是______________________________________________；

有關反應的離子方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO4-、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+ Na+、CO32- BaCO3 BaSO4 在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO3，若不能全部溶解，說明是BaCO3和BaSO4的混合物 BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑

【解析】無色溶液，排除 Cu2＋、MnO4－

1、加入過量稀鹽酸，有氣體生成，所以一定含有CO32― ，則不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因為這些離子與CO32－反應得到沉淀；

2、取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，這有可能是因為第一步中加入的Cl－導致的，所以無法確定原溶液是否含有Cl－

3、這樣，可以確定溶液中含有CO32― ，但溶液中必須要有陽離子，只能是Na＋了.所以一定含Na＋，

結論：（1）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+；（2）一定含有的離子CO32－、Na＋；不一定含有的離子 Cl－；（3）沉淀乙中一定含有 BaCO3，可能含有BaSO4，判斷乙成分的方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO3，若不能全部溶解，說明是BaCO3和BaSO4的混合物，有關反應的離子方程式BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑。