Question

有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X與Y能形成X₂Y、X₂Y₂兩種共價化合物；
③Y的陰離子（單核）與Z的陽離子的核外電子數都為10；
④W原子的最外層電子數為K層電子數的3倍．
試根據以上敘述填空．
（1）W的原子結構示意圖為

 

； X、Y與Z形成的化合物的電子式為

 

．
（2）Z與W的離子半徑大小為Z

 

W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z與W形成的化合物溶于水顯

 

 性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外層電子數為K層電子數的3倍，最外層電子數為6，處于ⅥA族，Y與W分別同主族，Y的陰離子（單核）的核外電子數為10，則Y為氧元素、W為硫元素；X與Y能形成X₂Y、X₂Y₂兩種共價化合物，則X為氫元素；X與Z同主族，Z的陽離子的核外電子數為10，則Z為Na元素，據此解答．

解答：解：有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外層電子數為K層電子數的3倍，最外層電子數為6，處于ⅥA族，Y與W分別同主族，Y的陰離子（單核）的核外電子數為10，則Y為氧元素、W為硫元素；X與Y能形成X₂Y、X₂Y₂兩種共價化合物，則X為氫元素；X與Z同主族，Z的陽離子的核外電子數為10，則Z為Na元素，
（1）W為硫元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，原子結構示意圖為；
 H、O與Na形成的化合物為NaOH，其電子式為，
故答案為：；；
（2）電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na⁺＜S^2-，
故答案為：＜；
（3）Z與W形成的化合物為Na₂S，溶液中水S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：堿；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、鹽類水解等，難度不大，推斷元素是解題的根據，W的最外層電子數的確定是推斷的突破口．