【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
（1） 貝諾酯分子式為
（2） 對乙酰氨基酚在空氣易變質，原因是 。
（3） 用濃溴水區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
（4）寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。
（5）實驗室可通過兩步反應,實現由乙酰水楊酸制備
，請寫出兩步反應中依次所加試劑的化學式 、 。
【答案】（1）C17H15NO5
（2）對乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化（3）可行
（4）
（5）NaOH 、HCl或H2SO4
【解析】
試題（1） 由貝諾酯的結構簡式知貝諾酯的分子式為C17H15NO5。
（2） 對乙酰氨基酚含有酚羥基，酚羥基易被空氣中的氧氣氧化，故對乙酰氨基酚在空氣易變質，原因是對乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化。
（3） 對乙酰氨基酚含有酚羥基，與濃溴水發生取代反應生成白色沉淀，故可用濃溴水區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚。
（4）乙酰水楊酸的水解產物中含有2mol羧基和1mol酚羥基，能與3mol氫氧化鈉反應，化學方程式為。
（5）乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應生成
，然后根據強酸制弱酸原理利用鹽酸或硫酸酸化制備
，則兩步反應中依次所加試劑的化學式為NaOH 、HCl或H2SO4。
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
(1)基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
(2)Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
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【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問題：
(1)基態二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數為___________。
(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數目為___________，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結構如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元不能描述CoO2的化學組成是(填字母代號)。________
(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：
下列說法中正確的是
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B. 可以用NaHCO3溶液區別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2
D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子
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【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題：
(1)請寫出基態Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時價電子發生了_________ 而變為激發態。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式：
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成
4深藍色溶液。
① 
中陰離子的立體構型是_______。
②在
中
之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黃銅合金可以表示為
，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5
，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結果）
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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物經燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O－H鍵和－C≡C－H，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
（1）A的分子式是 。
（2）下列物質中，一定條件下能與A發生反應的是 。
a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2
（3）A的結構簡式是 。
（4）有機物B是A的同分異構體，能發生銀鏡反應，1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結構簡式(不考慮立體異構) 、 。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1
2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（填標號）。______________
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為___mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：
積碳反應： CH4(g) | 消碳反應： CO2(g)+C(s) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | +75 | +172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①上表判斷，催化劑X_______Y（填“優于”或“劣于”），理由是：____________。
在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加
B．υ積減小，υ消增加
C．K積減小，K消增加
D．υ消增加的倍數比υ積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數)。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結構)：
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。
A．同分異構體 B．同素異形體
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是____________
NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環上氧原子數目是___________。
(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是個___________。
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【題目】已知：常溫下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各飽和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )
A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X
C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X
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