Question

下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是（  ）。

A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物

D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

Answer 1

A

非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，但也存在由單方提供兩個電子形成共用電子對的情況，如配位鍵，故A項不正確；一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子再配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H₂O，B項正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH₄Cl等銨鹽；不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差值，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。