Question

（a）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會(huì)永遠(yuǎn)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中氧化劑是

KNO₃、S

，還原劑是

C

．在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（b）（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸

Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所對(duì)應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式
①

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

②

Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

③

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（a）2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e^-；
（b）（1）①反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
②反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯化銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）可溶性鋇鹽（或堿）和可溶性鹽（或酸）反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽（或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

解答：解：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為KNO₃、S，還原劑為C，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e^-；，則轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：KNO₃、S；C；；
（b）（1）①反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯化銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）可溶性鋇鹽（或堿）和可溶性鹽（或酸）反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽（或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，符合條件的反應(yīng)如
①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl、②Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、③BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．