Question

【題目】CN－可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進行處理。

Ⅰ雙氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的電子式為____________________________。

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－聯合廢水處理法。

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_____________________。

（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

Answer 1

【答案】5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OCN－+ClO－＝CNO－+Cl－0.3mol

【解析】

（1）NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩定結構，存在C≡N鍵，電子式為；

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，堿性氣體為氨氣，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為CO32-，同時放出NH3，反應的化學方程式為5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（3）步驟②中無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，又因為是在堿性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為CN－+ClO－＝CNO－+Cl－；

（4）步驟③的離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+＝6SO42-+8Cr3++13H2O，因此每處理0.4mol Cr2O72－，消耗Na2S2O3的物質的量是0.3mol。