Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

 

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________。

Ⅱ.探究某些物質的性質

(1)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是________。

(2)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是________。

(3)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為________________；F的燒杯所起的作用是_________。

 

Answer 1

Ⅰ.(1)D　a、d

(2)飽和食鹽水、濃硫酸

(3)氯氣　取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+

Ⅱ.(1)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色

(2)向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下

(3)SO2＋2H2S=3S＋2H2O　吸收尾氣

【解析】Ⅰ.(1)氨氣若用裝置C制取，利用的是濃氨水與吸水劑反應，注意吸水劑不能與氨氣反應，可選用堿石灰或生石灰。要獲得干燥的氨氣，可將氣體通過堿石灰，故選D。(2)制取氯氣的反應原理為濃鹽酸與二氧化錳加熱，若獲得純凈、干燥的氯氣，要先吸收揮發出來的HCl(通過飽和食鹽水)，再干燥(濃硫酸)。(3)開關3與液體相連，若先通氨氣，易導致噴泉現象發生，另外，氯氣為黃綠色氣體，最后通氯氣易干擾白煙現象的觀察，故先通氯氣后通氨氣。NH4+的檢驗就是利用銨鹽加堿并加熱后生成可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

Ⅱ.(1)比較Cl－和Br－的還原性強弱，可利用其對應單質間的置換反應，即氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來。(2)制取乙烯需要增加溫度計，故應在燒瓶中插入一支溫度計。(3)B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，多余的氣體有毒，可通入燒杯的堿液中吸收。