Question

【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

Answer 1

【答案】 0.700或0.70 44.8

【解析】（1）氧化性是鐵離子大于銅離子，鐵離子首先氧化金屬鐵。經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+，固體質(zhì)量不變，根據(jù)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu可知消耗的鐵的質(zhì)量與析出的銅的質(zhì)量相等。設(shè)氯化銅的物質(zhì)的量是xmol，鐵離子是0.2mol，則（0.1+x）×56＝64x，解得x＝0.7，因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L＝0.70mol·L－1。（2）加入8L溶液時(shí)固體全部溶解，這說(shuō)明鐵只與鐵離子反應(yīng)，鐵離子是1.6mol，則鐵粉的質(zhì)量是0.8mol×56g/mol＝44.8g。