Question

將1L含有0．4mol CuSO₄和0．2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
（1）若在一個電極上得到0．1mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少?
（2）若在一個電極上恰好得到0．4mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少?

Answer 1

解：
（1）設另一電極上析出氣體在標準狀況的體積為xL，根據題意得：
在另一電極上得到的氣體全是氯氣即電解方程式為
Cu²⁺ + 2C1^- == C1₂↑ +　Cu
　　　　　　　22.4L　1mol
　　　　　　　　x　0.1mol
22.4L/x=1mol / (0.1mol)
x = 2.24L
答：另一電極上析出氣體在標準狀況下的體積為2.24L。
（2）當再析出另外0.3 mol Cu時，其陽極反應為：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑
即：2Cu~O₂~4e^-
n(O₂)=1/2n(Cu)=0.15mol 
V(O₂)=0.15 mol×22.4L/mol=3.36L
答：另一電極上再析出氣體在標準狀況下的體積為3.36L。