【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液
C ．分液、蒸餾、萃取 D． 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（ ）
a | ||
b | ||
c |
A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的最高化合物為+7價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的前四周期：
I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | |||||
四 | J |
回答下列問(wèn)題：
（1）G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____，I與J的原子序數(shù)相差為_____．
（2）上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是_____，E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)回答）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A．原電池中失去電子的電極為正極
B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（1）制備莫爾鹽的流程如下：
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體目的是________。
（2）現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來(lái)滴定，完全反應(yīng)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（寫出計(jì)算過(guò)程）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成。回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，
②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。
在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道。
（1）基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構(gòu)型為 。
（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)
（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。
（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為
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