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下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

試題分析：A、堿性溶液不能用酸式滴定管盛裝，該滴定管有耐強酸、強堿的新型活塞，可以用來盛裝堿性溶液，故A正確；B、應在液面離刻度線1cm～2cm的時候開始定容，定容時機不對，故B錯誤；C、銅是活性電極，因此銅電極應該為陰極（即與電源的負極相連）才能制備出氯氣和氫氣，故C錯誤；D、坩堝不能密閉加熱，會導致壓強增大而使蓋子飛落而打碎，且對人體造成危害，故D錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	用激光筆照射雞蛋白水溶液	有丁達爾效應	雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B	向某氯化亞鐵溶液中，加入Na₂O₂粉末	出現紅褐色沉淀	說明原氯化亞鐵已氧化變質
C	碳酸鹽X加熱分解，產生的氣體通入酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	X可能是NaHCO₃
D	濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y	試紙變藍	Y一定是Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在金屬冶煉和電子工業中，鈣常作為空氣的除氣劑，以除去微量的氮氧氣。一化學興趣小組對金屬鈣在空氣中燃燒的產物做了以下探究實驗。取一定量的鈣在空氣中加熱，使其充分燃燒，燃燒時火焰呈磚紅色，燃燒后得白色固體M。將M研細后稱取4．84g放入錐形瓶B中，滴加適量水使固體完全反應，通過下圖測量生成的氣體體積，進而推算白色固體的成分。

（1）用潔凈鉑絲蘸取CaCl₂溶液在無色燈焰上灼燒，現象為__________。連接A和B的導氣管的作用是___________________________，C中所加顆粒狀固體是_______________。
（2）量氣管D、E中應加的液體是_________。
A．水 B．四氯化碳 C．乙醇 D．鹽酸
（3）實驗中，B瓶壁發熱。B中反應結束后，讀取量氣管中氣體體積時，正確的操作為______________________。
（4）讀取D中氣體體積時，B、C中仍有少量產物氣體，是否影響應該測得的氣體體積__________________。
（5）若在D中得到氣體448mL（已換算為標況），該氣體有刺激性氣味、能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則4．84g固體M中的成分（填化學式）及其質量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒	B．25 mL量筒
C．50 mL堿式滴定管	D．50 mL酸式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關鈷和鐵化合物的性質見下表：

化學式	溶度積（室溫時）Ksp	沉淀完全時的pH	氯化鈷晶體的性質
Co(OH)₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂·6H₂O呈紅色，常溫下穩定。110ºC～120ºC時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe(OH)₂	1.6×10^-14	9.6
Fe(OH)₃	1.0×10^-35	x

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO₃（難溶）調pH時反應的離子方程式

（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時，可視為Fe³⁺沉淀完全。試計算室溫下，Fe(OH)₃沉淀完全時，則x=         。
（3）②步中用CoCO₃調pH略大于x的原因是                            。
（4）濾液中所含溶質有                ，                。
（5）為了防止CoCl₂·6H₂O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是            ，             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有含CaO雜質的CaC₂試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度。請填寫下列空白：
（1）第一種方案：請從下圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：。

（2）第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC₂的質量分數。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表。

	讀數次數	質量/g
錐形瓶＋水＋試樣	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

①計算CaC₂的質量分數時，不必作第6次讀數的原因是：。
②此試樣中CaC₂的質量分數為。(保留2位有效數字)
（3）第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是。
②在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC₂質量分數的測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對含微量I^-的某樣品進行I^-化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定以求得I^-的濃度。下列分析正確的是
已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3H₂O+3I₂ I^-+3Br₂（過量）+3H₂O＝6H⁺+6Br^-+IO₃^-
方法一I^-（樣品）

IO₃^-

I₂

I^-
方法二I^-（樣品）

I₂I^-

A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B．當待測液由無色變為藍色時即達到滴定終點

C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D．假設各步驟操作均得當，方法一所消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是方法二的6倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標準狀況下生成二氧化碳的體積為     L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為     %．
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為      ．
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是     ，相應的離子方程式為     ．
（4）CaCO₃是一種難溶液物質，25℃時其K_SP=2.8×10^-9．現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是     ．
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優點是．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“細節決定成敗”，對于下列實驗細節處理正確是

A．配制FeCl₃(aq)：稱取一定質量的FeCl₃(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化

B．鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水

C．析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

D．實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂(aq)

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