【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍?/span>3個(gè)碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16
⑤
互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體
A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦
【答案】D
【解析】
①烴難溶于水，密度比水的小；②碳原子數(shù)小于等于4的烴常溫下為氣體；③苯分子中不含碳碳雙鍵；④根據(jù)水芹烯的鍵線式分析分子式；⑤
屬于酚，
屬于醇；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下生成多種氯代甲烷的混合物；⑦C5H12有三種結(jié)構(gòu)。
①烴難溶于水，密度比水的小，故①正確；②碳原子數(shù)小于等于4的烴常溫下為氣體，常溫下C2H6、C4H10是氣體，C6H14是液體，故②錯(cuò)誤；③苯分子中不含碳碳雙鍵，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)水芹烯的鍵線式，其分子式為C10H16，故④正確；⑤屬于酚，屬于醇，不屬于同系物，故⑤錯(cuò)誤；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下生成多種氯代甲烷的混合物，故⑥錯(cuò)誤；⑦C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4三種結(jié)構(gòu)，故⑦正確 。選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）已知25℃時(shí)，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L1。
（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號)。
（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號)。
A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。
A．H2
B．CH3CH2OH（氣）
C．N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是( )
A. 高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
B. 火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
C. 鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2O
D. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達(dá)為
吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知i.R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii.
+R′-NH-R″+NaOH
+NaCl+H2O
(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。
(2)②的反應(yīng)類型是____。
(3)B的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化學(xué)方程式是____。
(6)F中含氧官能團(tuán)是
和____。
(7)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(8)G→H分為三步反應(yīng)，J中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式______、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤?/span>Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )
A. 相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32- (aq) 
BaCO3(s)＋SO42- (aq)，該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。
CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)生產(chǎn)過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。
(3)T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時(shí)刻測得各組分的濃度如下，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（__________________）
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應(yīng)2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（______________）
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。
在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項(xiàng))，可使K＝1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(8)10min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=_________mol·L—1·min—1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是( )
A. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-＋H2O
CO2↑＋ OH－
C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2 e- = Fe2+
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