Question

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=－221.0kJ.mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g）△H₂=－483.6kJ.mol^-1

則反應C(s)+ H₂O（g）= CO(g) + H₂(g)；△H=____       。

（2）工業(yè)上有一種用CO₂ 來生產甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^－1

現(xiàn)將6.0molCO₂和8.0molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量（n）隨時間變化如下圖所示（實線）。

①下列時間段平均反應速率最大的是______（填序號），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H₂)=_________       。

② 平衡時氫氣的轉化率            ；該條件下

反應的平衡常數K=            。

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是_____________。

（3）某研究所組裝的CH₃OH—O₂燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為              ，       

②該電池正極的電極反應式為：                                 。

③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是

（用相關的離子方程式表示）：

                                           。

Answer 1

（1）+131.3kJ.mol^-1（2分）

（2）①A ； 1.0 mol/L.min （2分）

   ② 75% （2分） ；0.5(L/mol)²   （2分）

③升高溫度  ；增大壓強

（3）①CH₃OH     

②O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O （2分）

③Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ （2分）