Question

在蒸餾水中按物質的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質完全反應，則所得氧化產物與還原產物的質量比為（ ）

A．35.5∶108

B．71∶2

C．108∶35.5

D．71∶109

Answer 1

B

【錯解分析】四種物質按一定物質的量之比混合、溶解，用惰性電極進行電解。由于①只是片面考慮溶液中陽離子放電順序是：銀離子、氫離子……等；陰離子放電順序是：氯離子、氫氧根離子……等。②對題目要求溶質完全反應認可有分歧，因此產生以下兩種結論。當電路中轉移了1mol電子，銀離子完全反應，還原產物為1mol銀，氧化產物為1mol氯原子（未電解完），氧化產物與還原產物的質量比為35.5∶108（選項A）。當電路中轉移了2mol電子，氯離子完全反應，氧化產物為2mol氯原子，還原產物為1mol銀和1mol氫原子（水提供），氧化產物與還原產物的質量比為71∶109（選項D）
【正解】反應，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質溶液轉化為按物質的量之比為3∶1的NaNO3，NaCl，電解時只有氯離子和氫離子參加電極反應，氧化產物與還原產物的質量比為71∶2。