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“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的概念及要求．理想的原子經濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放．以下反應中最符合“綠色化學”的是
（　　）

A、乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷（結構筒式如圖）

B、利用乙烯與HCl反應，制取氯乙烷

C、以苯和溴為原料，在一定條件下生產溴苯

D、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

分析：由理想的原子經濟性反應內涵知，副產品越少的反應，其原子經濟性越好，當副產品為零時，其原子經濟性最好，
A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷，為加成反應，沒有副產物生成；
B．乙烯與HCl反應生成氯乙烷，為加成反應；
C．苯和溴發生取代反應；
D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，發生消去反應，同時生成水．

解答：解：A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷，沒有副產物生成，實現零排放，符合綠色化學，故A正確；
B．乙烯與HCl反應生成氯乙烷，為加成反應，沒有副產物生成，符合綠色化學，故B正確；
C．苯和溴發生取代反應生成溴苯和氯化氫，產生副產物，不符合綠色化學，故C錯誤；
D．乙醇與濃硫酸共熱發生消去反應，生成乙烯和水，產生副產物，不符合綠色化學，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查綠色化學的有關判斷和應用，是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力．該題的關鍵是明確綠色化學的意義，然后結合題意靈活運用即可．

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科目：高中化學 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學大綱版 題型：058

某研究性學習小組設計如圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、水等三種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產物．

填寫下列空白．

[實驗探究]

(1)探究濃硝酸的強氧化性．

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體．

①實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是________；

②具支試管中發生反應的化學方程式為：________

(2)探究稀硝酸的強氧化性．

①上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________；

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是________(填標號)．

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色

C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色

[實驗反思]

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現倒吸現象．對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接________．

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是________．

[問題討論]

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．針對此現象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的．

②認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO₂溶解于溶液中引起的．

你認為上述意見________(填“①”或“②”)合理．(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)

Ⅰ．如果你認為①合理，理由是________．

Ⅱ．如果你認為②合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現象是__________________________________。

②具支試管中發生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色

C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現倒吸現象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
(1)甲同學取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是____。
(2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放____。

(3)丙同學在Fe和熱的濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象：試管上部出現紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發生反應。請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。說明具體的操作和實驗現象______。
(4)丁同學探究銅與硝酸反應主要生成NO時對應硝酸的濃度，設計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑）
①實驗開始前先打開活塞K，持續通入N₂一段時間后，關閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發生反應的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數據如下（硝酸的揮發、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視后仰視滴定管讀數，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO₃(紅色 )＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃(綠色)＋3CH₃CHO＋6H₂O 被檢驗的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應得到________mol電子。

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