【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑
B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑又不作還原劑
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。
③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。則該反應的平衡常數為______________。
④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________（填字母）。
a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，溫度不變時將某容器分隔成A，B兩部分，A、B之間的擋板可以左右自由移動，B有可移動的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡時A的體移變為原體積的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同溫度和任強條件下發生反應，也建立平衡。下列說法正確的是
A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1
B. 平衡后B容器中SO2的體積分數小于2/21
C. 平衡后B容器中SO3的轉化率小于10%
D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質的量為A>B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.只含有一種元素的物質一定是純凈物
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.石墨轉變為金剛石為化學變化
D.水很穩定是因為水分子間存在較強的分子間作用力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1869年門捷列夫制作第一張周期表的根據是依據原子序數，這在當時有重要意義。
B.周期表中有七個主族，八個副族，一個0族。18個縱行，共16個族。
C.短周期元素是指1～20號元素。
D.周期表中有七個周期。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。
（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。
A．s區 B．p區 C．d區 D．ds 區 E．f區
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構體。科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl－的外圍電子排布式為 ______。
②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示
，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號）。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由： ________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。
（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝_____nm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應式是___________________________；負極的反應式是____________________________。
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是_________________________________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________(填“是”或“否”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經一定時間后，可逆反應aA＋bB
cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
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