【題目】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是
A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
D．當
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：
(1)抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學方程式： 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：___________________、__________________。
(2)甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同學在刷牙時牙齦經常出血，該同學在平時應多吃富含維生素 的食物。
(3)鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩定，其原因是_________________
(4)有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為 ，每一片藥片中CaCO3的質量為 g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應①的產物比反應②的產物穩定
D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
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【題目】測定硫酸銅結晶水合物中結晶水含量的定量實驗中，會導致結果偏大的是
A. 未達恒重即停止實驗 B. 加熱時有晶體濺出
C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍色即停止
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。
②下列說法不正確的是_______。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
(3)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。
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【題目】下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是
A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O
B．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度
D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質離子直徑在1nm～10nm之間
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【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖．環境中的Cl-擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl下列說法不正確的是
A．腐蝕過程中,負極c被氧化
B．環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應式為:正極反應是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-
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