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【題目】在某物質中加入氫氧化鈉溶液后加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，若加入鹽酸溶液，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能是

A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

【答案】C

【解析】

由信息可知，與NaOH反應生成氨氣，與鹽酸反應生成二氧化碳或二氧化硫，以此來解答。

根據上述分析可知，A、B、D中的物質均與NaOH反應生成氨氣，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，均與鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

只有C中(NH4)2SO4與鹽酸不反應，不會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能為(NH4)2SO4，C項正確；

答案選C。

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【題目】物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

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【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，Fe3+體現性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗	操作	2小時后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液	78.2
II	加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣	90.8
III	加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液	98.0

①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中，證明發生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是．