Question

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)寫出上述試劑的化學式：A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________；操作Ⅱ的名稱是_____________。

(3)加過量A時發生有關反應的離子反應方程式為：_________________、__________________。

(4)檢驗試劑B是否過量的方法：__________________

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 燒杯、玻璃棒、漏斗 蒸發結晶 Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓ 靜置，繼續向溶液中加入K2CO3溶液，若無沉淀產生，則試劑B即K2CO3溶液過量

【解析】

向含有少量MgCl2、MgSO4雜質的KCl溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，雜質離子反應形成Mg(OH)2、BaSO4沉淀，然后過濾除去雜質，向濾液中加入過量K2CO3，過量Ba(OH)2雜質會形成BaCO3沉淀，通過過濾除去，再向濾液中加入適量稀HCl，除去過量K2CO3溶液，得到純凈KCl溶液，最后通過蒸發結晶就得到KCl晶體。

根據上述分析可知試劑A是Ba(OH)2，試劑B是K2CO3，試劑C是HCl，操作I是過濾，操作II是蒸發結晶。

(1)試劑A是Ba(OH)2；

(2)上述操作Ⅰ是過濾，所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；操作Ⅱ的名稱是蒸發結晶；

(3)向含有雜質MgCl2、MgSO4的KCl溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，MgCl2與Ba(OH)2反應產生Mg(OH)2沉淀和K2SO4，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓；MgSO4與Ba(OH)2反應產生Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反應的離子反應方程式為：Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓；

(4)試劑B是K2CO3，若試劑B過量，則上層清液中不含有Ba2+。所以檢驗試劑B是否過量的方法是：靜置，繼續向溶液中加入K2CO3溶液，若無沉淀產生，則證明K2CO3溶液過量。