【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是
A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-
【答案】D
【解析】
水的電離方程式為H2O
H++OH-，能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性，說明該離子能和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（H+）＜c（OH-），據(jù)此分析解答。
水的電離方程式為H2OH++OH-，則
A．加入氫離子，抑制了水的電離，水的電離平衡左移，故A錯(cuò)誤；
B．加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水電離，水的電離平衡左移，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+水解促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-水解促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，故D正確；
故答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小時(shí)候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個(gè)水分子呢？學(xué)了“物質(zhì)的量”這個(gè)能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實(shí)現(xiàn)這個(gè)愿望太簡(jiǎn)單了。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個(gè)，含有原子總數(shù)_____NA個(gè)（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
①a～c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。
②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。
a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
c．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
d．Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
(2)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。請(qǐng)回答下列問題：
①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。
②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
③電極A極反應(yīng)式為______。
④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是
A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) 
Mg + Cl2↑[
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母代號(hào))。
A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極通入的氣體為_______(填化學(xué)式)；負(fù)極的電板反應(yīng)式為_______。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示的電解池中，a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)，________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅，電解的離子方程式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）
A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高
C.c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多
D.c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4正確表達(dá)式為( )
A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)
C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
(注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。)
(1)儀器a的名稱為________，其中加的試劑為______________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。
(3)裝置D的作用是__________________________；
裝置G的作用是______________________。
(4)反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是______________________。
(6)為測(cè)定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20 mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000 mL后，取出20 mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為________mol/L。
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