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（7分）在一定條件下，xA + yB

zC，反應達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是             。
（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向          方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是               。
（3）加熱后C的百分含量減少，則正反應是               反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下）

，其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的

量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應：
① N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
② 4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________ ____；
（2）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E.循環利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨
（3）反應②的化學平衡常數表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”

）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H₂_，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO₃和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等

B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（）

A．m+n＞p	B．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動	D．C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的可逆反應：X＋Y

W＋Z，增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態可能是

A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體

B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體

C．X、Y為氣體，Z、W為非氣體

D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（）

A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0℃時，該反應的平衡常數為33.3

D．該反應正反應的反應熱△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應： A(g) + B(g)

C(g)
(1)若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的
量為             mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為       mol
(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量是

mol.

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