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【題目】一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38

25 ℃時，對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據上表數據判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A. 在pH＝5的溶液中c(OH－)= 10-9mol/L，c(Fe3+ )= =4.0×10-11mol/L，所以Fe3＋不能大量存在，故A正確；B. 混合溶液中c(SO)=2.5mol/L，Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋發生水解，c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)<2.0mol/L，所以c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，故B正確；C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，由于Ksp[Fe(OH)3]最小，所以最先看到紅褐色沉淀，故C正確；D. 濾液中含有氯化物，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。

（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號	1	2	3	4
0.20 mol·L－1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L－1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是________________。

②設計1號試管實驗的作用是________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：______________________________________________________________________。

資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）

A. O2在電極b上發生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是

A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態。”如果＋3價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。