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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應不能發生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ
CD

試題分析：SO2的還原性比Fe2+強，符合強制弱原理，該氧化還原反應能發生，故A錯誤；SO2的還原性比Clˉ強，符合強制弱原理，該氧化還原反應能發生，故B錯誤；H2O2的還原性比SO2弱，違反強制弱原理，該氧化還原反應不能發生，故C正確；H2O2的還原性比Iˉ弱，違反強制弱原理，該氧化還原反應不能發生，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列說法正確的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應中氯元素被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2­+2H2O 判斷以下各組物質的氧化性由強到弱順序正確的是
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是
A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由反應：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的結論正確的是
A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的過程中涉及到反應：Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列說法正確的是
A．Br2在反應中被氧化
B．SO2在反應中表現還原性
C．H2SO4是還原產物
D．1 mol氧化劑在反應中失去2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強 (    )
A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷下列物質的氧化性強弱，正確的是：         (   )
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）觀察如下反應,總結規律,然后完成下列問題:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2時，反應的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①當1/2< a/b<3/2時                                                。
②當a/b≥3/2時                                                    。

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