Question

【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2∶1

D. 每生成2個S2－反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

Answer 1

【答案】C

【解析】

3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知，

A. 3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項錯誤；

B. 3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，氫氧根離子中的氫元素與氧元素化合價均未發(fā)生變化，B項錯誤；

C. 硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價降低為2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C項正確；

D. 每生成2個S2－反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2（2-0）=4個，D項錯誤；

答案選C。