Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

Answer 1

B

解析試題分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿的稀溶液完全反應生成1 mol H₂O所放出的熱量，所以H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱也為ΔH="-57.3" kJ?mol^-1，錯誤；B、根據燃燒熱的概念判斷；CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283．0 kJ/mol，正確；C、需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應、碳的燃燒等，錯誤；D、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物所放出的熱量，硫燃燒應生成氣態二氧化硫，錯誤。
考點：考查化學反應中的能量變化，燃燒熱、中和熱的概念。