Question

【題目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中：

（1）氧化劑是（填化學式） ，還原劑是（填化學式） 。

（2）在該反應中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉移了 mol 電子。

（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉移方向和數目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】（1）KMnO4（1分）；HCl（1分）（2）0.5（2分）

（3）（2分）

【解析】

試題分析：（1）反應中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，高錳酸鉀是氧化劑；Cl元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，HCl是還原劑。

（2）15.8g KMnO4的物質的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，所以反應中轉移電子的物質的量是0.5mol。

（3）根據以上分析可知電子轉移的方向和數目看表示為

。