Question

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：

（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_____________（保留三位有效數字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（4）已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

Answer 1

【答案】 純堿或蘇打 CO32－+H2OHCO3－+OH－ +135.6 c(H2O)﹒c(CO2) 23.6 11.3

【解析】(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-離子水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：純堿或蘇打；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=-127.4kJmol-1，②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=-131.5kJmol-1，①-2×②得，2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H=+135.6kJmol-1；K=c(H2O)c(CO2)，故答案為：+135.6；c(H2O)c(CO2)；

(3)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.6×10-9，所以====23.6，故答案為：23.6；

(4)已知c(MgCl2)=0.1molL-1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，c(Mg2+)=10-5 mol/L，即Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，故c(OH-)===2×10-3，Kw=1.0×10-14，故c(H+)==×10-11，pH=11.3，故答案為：11.3。